Question

（13分）氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是

（13分）氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。（2）资料显示：Ca(ClO) 2 +CaCl 2 +2H 2 SO 4 2CaSO 4 +2Cl 2 ↑+2H 2 O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 ①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。 ②乙装置中FeCl 2 溶液与Cl 2 反应的离子方程式是 。证明FeCl 2 与Cl 2 发生了氧化还原反应的实验方法是 。③丙装置中通入少量Cl 2 ，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。（3）为测定漂白粉中Ca(ClO) 2 的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H 2 SO 4 、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na 2 S 2 O 3 溶液：2Na 2 S 2 O 3 +I 2 ="==" Na 2 S 4 O 6 +2NaI，共消耗20 mL Na 2 S 2 O 3 ，则漂白粉中Ca(ClO) 2 的质量分数为 。

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Answer 1

（1）MnO 2 + 4HCl（浓）  MnCl 2 + Cl 2 ↑+ 2H 2 O    （2）① c （1分） ②2Fe 2+ +Cl 2 ="==" 2Fe 3+ +2Cl - 取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe 3+ ，即FeCl 2 与Cl 2 发生了氧化还原反应（合理即得分） ③Cl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O ="==" NaCl+NaClO+2NaHCO 3 ④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）   （3）35.75%

（1）方程式为MnO 2 + 4HCl（浓）  MnCl 2 + Cl 2 ↑+ 2H 2 O。 （2）①根据反应原理可知，反应需要加热，硫酸是溶液，所以应该选择c装置。 ②氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，方程式为2Fe 2+ +Cl 2 ="==" 2Fe 3+ +2Cl - 。由于生成物是氯化铁，所以要证明FeCl 2 与Cl 2 发生了氧化还原反应，可以通过检验铁离子来证明。即取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe 3+ ，即FeCl 2 与Cl 2 发生了氧化还原反应。 ③由于碳酸的酸性强于次氯酸，所以反应中不可能生成CO 2 ，因此方程式为Cl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O ="==" NaCl+NaClO+2NaHCO 3 。 ④由于氯气有毒，属于大气污染物，需要尾气处理，即应该在在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶。 （3）次氯酸钙和碘化钾反应的方程式为ClO － ＋2I － ＋2H ＋ =I 2 ＋Cl － ＋H 2 O，所以次氯酸钙和Na 2 S 2 O 3 的关系式为Ca(ClO) 2 ～4Na 2 S 2 O 3 。所以25ml溶液中含有次氯酸钙的物质的量是0.1 mol/L×0.02L÷4＝0.0005mol，质量是0.0005mol×143g/mol＝0.0715g，所以质量分数是 。