Question

Na Mg Al分别与盐酸反应。若盐酸足量 等物质的量的三者产生的氢气质量之比

若盐酸足量 等物质的量的三者产生的氢气质量之比
若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等。则Na Mg Al质量之比
若盐酸足量 等质量的三者产生的氢气质量之比
若盐酸浓度相等 体积相等，投入的三者质量相等，反应后有一种金属剩余 该金属是。
答案我都知道，求大神解答过程及规律！给跪ORZ
还有我对于酯类的概念实在不是很明确 = = 例如

下列物质属于酯类的是
1.豆油 2.甘油 3.牛油 4.煤焦油 5.汽油 6.菜籽油 7.润滑油 答案136

Answer 1

1、 2Na+2Hcl=2Nacl+H2 2mol Na ~1mol H2
Mg+2Hcl=Mgcl2+H2 2mol Mg ~2mol H2
2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2 2mol Al ~3mol H2
第一问，为了方便，把三种金属都定为等物质的量的2mol，答案很明显就是1：2：3

2、三种金属都完全溶于溶液并且成为溶液质量增加的原因 而 原先盐酸等质量所以参加反应的三种金属质量相等，注意不是量的问题，就是拿称，称的时候是一样的。

3、最快回答那个就是第三问的答案不知道亲看懂了没？
方程式在上面等物质的量的氢气时，质量比Na：Mg：Al=46*3:24*3:54
等质量金属取1（想想为1g也可以，自己习惯不带单位）
然后1/46*3:1/24*3:1/54 每一项的比值都是上一位回答者所设的y即等质量金属所产生的H2的物质的量。
我的答案是：36:69:92

4、以第三问可知等质量Al产生的氢气最多，而此问盐酸全部完全反映掉所以产生的氢气是相同的，因此最后剩余的是Al

Answer 2

2NA+2HCL=2NACL+H2
46 2
24 y=1.04g NA:MG:AL=1.04:2:2.7
MG+HCL=MGCL2+H2
24 2
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
54 6
24 2.7g