Question

7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为

你好，我想跟你说说我对这道题的思路，你能告诉我我哪里错了吗，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2中从Na2O2到Na2CO3转移了四个电子，即2molNa2O2转移了4mol电子，由题得na2o2为0.1mol,则转移电子应为0.2mol.能告诉我哪里错了吗，非常感谢！

Answer 1

从过氧化钠到碳酸钠只转移2电子，你可以这样想：两个氧从-1变成-2，那么不就是转移2个吗？
而且你可以从氧化产物氧气那里看，1mol氧气有2mol氧原子，氧原子是从-1价的氧变的。那么转移电子数n=2*（0-（-1））=2mol，也就是说，过氧化钠的物质的量和转移电子数是相等的。明白了吗？不明白请追问

追问

可是从过氧化钠到碳酸钠来看，为什么只转移了两个电子

追答

你看啊，不是有两个过氧化钠吗，可以把它拆成两个，一个Na2o2负责充当还原剂，一个充当氧化剂，氧化剂得电子数=还原剂失电子数=转移数目，一个过氧化钠里面有两个-1价的氧元素，到碳酸钠就变成两个-2了，所以是两个啊。这回明白了吗？不明白的话可以私聊我哦

Answer 2

是0.1NA不是0.2NA
2Na2O2
+2CO2
==2Na2CO3
+O2
2*78
1
7.8
x
x=0.05
mol
即生成了0.05
mol的O2
而O2中O为0假，由Na2O2中-1价的O变来
所以生成1个O2失去2个电子
，0.05mol就是
0.1mol电子，转移的电子数就是
0.1
NA
不是0.2NA