Question

将KCL和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液,通入过量的再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175

再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Cl-，Br-的物质的量之比，我知道电子守恒的方法，我想问一下得到固体11.175g不是CL2和KBr生成的KCl加上原物质中的KCL的质量，如果是，那和前混合物中列出的方程式就没法解了，求解，若错了，请告诉我哪里错了，根据这种方法给出正解

Answer 1

直接用差量法先算出KBr，然后剩下的就是KCl了，知道了组成，各元素的质量比就出来了
KBr——→KCl
119 74.5 Δ44.5

固体减少质量是2.225克，算出来正好是0.05mol
那么原来固体里含有的KBr就是0.05mol，质量是5.95克，剩下的减一下就是KCl的质量7.45克，是0.1mol，那么原来溶液中的比值就是0.15mol的K+，0.1mol的Cl-，0.05mol的Br-，
最后结果是3: 2：1