Question

高中化学电离平衡规律总结

Answer 1

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。2．强电解质与弱电解质的比较 强电解质弱电解质物质结构离子键、极性键极性键物质类别大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水等电离条件熔融或溶于水溶于水电离程度完全部分溶液中粒子离子离子分子共存电离方程式NaCl == Na+ + Cl-Ba(OH)2== Ba2++ 2OH-CH3COOH CH3COO- + H+H2S H+ +HS-HS- H+ +S2-3．弱电解质的电离平衡 （1）电离平衡①定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 ③影响电离平衡移动的因素：内因：电解质的结构和性质。外因：浓度：溶液加水稀释，使电离平衡向__正______方向移动。温度：电离过程是化学键断裂过程，为吸热过程，升高温度，电离平衡向 正 方向移动。同离子效应：加入与弱电解质有相同离子的强电解质，电离平衡向___逆____方向移动。能反应的离子：例如：醋酸溶液中加入锌，因与氢离子反应，平衡向右移动，电离程度增大。4．规律总结一元强酸与一元弱酸的比较⑴相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较见下表： c(H+)pH中和碱的能力与活泼金属（足量）反应产生H2的量开始时与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小 ⑵相同PH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表： c(H+)c(酸)中和碱的能力与活泼金属（足量）产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多