实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气,若用纯度为80%的锌4克和20g百分之14的稀盐酸反应 可制取氢气的质量
2个回答
展开全部
答案是错误的.过程如下:
解：设参加反应锌的质量为X，反应生成氢气的质量为Y
稀盐酸中含氯化氢的质量=20g*14%=2.8g
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73 2
X 2.8g Y
X=2.49g<3.2g=4g*80%,说明锌过量,
Y=0.077g
答:可制取氢气的质量为0.077克.
希望我的回答能对你的学习有帮助!
解：设参加反应锌的质量为X，反应生成氢气的质量为Y
稀盐酸中含氯化氢的质量=20g*14%=2.8g
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73 2
X 2.8g Y
X=2.49g<3.2g=4g*80%,说明锌过量,
Y=0.077g
答:可制取氢气的质量为0.077克.
希望我的回答能对你的学习有帮助!
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
ZN+2HCL=ZNCL2+H2
64 2
4*80% X=0.1G可制取氢气的质量是0.1克
64 2
4*80% X=0.1G可制取氢气的质量是0.1克
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
