Question

在3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是多少

Answer 1

这个式子中被氧化的铜的系数是3被还原的硝酸系数是2
所以可以得出参加氧化还原反应的Cu：HNO3=3：2
现在Cu是1mol那被还原的硝酸就是2/3mol再乘以分子量得到质量为42g，所以答案是42g希望能够帮到你！

Answer 2

3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O64gCu为1mol被还原的HNO3最终都变为NO，1molNO对应1molHNO3所以NO为：2/3mol，即有2/3mol的硝酸被还原，其质量为：63*2/3=42g

Answer 3

用电子得失守恒法。Cu由0价变为正二价，失去了2个电子，硝酸中N由正5价变为正2价，得到3个电子。64gCu是1mol，也就是Cu失2mol电子，根据得失电子守恒，N也应得到2mol电子，于是有2/3mol硝酸体现氧化性，所以，被还原的硝酸质量为：2/3*63=42g。