Question

化学题求解答

Answer 1

22.硝酸越稀，对应还原产物中N的化合价越低，因为没气体产生，所以对应的还原产物一定是NH4+,铝、铁被氧化成Al3+ 、Fe3+
由图像知，加入氢氧化钠后没有立刻产生沉淀，一定是硝酸过量，故铝、铁被氧化成Al3+ 、Fe3+加入的氢氧化钠先中和过量的硝酸。然后再和Ai3+ Fe3+反应对应的Al(OH)3 和Fe(OH)3沉淀；继续加氢氧化钠，沉淀量不变，是与NH4+发生了反应；再继续加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀溶解。所以：
（1）H+ NH4+
(2)NH4+ +OH-NH3•H2O Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O
(3)根据得失电子守恒，Al Fe失去的电子被HNO3中的N得到，产物是NH4+,所以3n（Fe）+3n（Al）=8n（NH4+），由EF可以求出Al的物质的量，由DE求出NH4+的物质的量，所以n(Fe)=0.024mol，Fe原子数守恒，所以Fe(OH)3也为0.024mol
（4） （3）中Fe Al的物质的量都能求出，所以完全沉淀时需要的NaOH的体积能求出，31-这部分消耗的就是中和过量硝酸的，即C点坐标为7.
你自己再理清一下思路，算一下