Question

已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol

-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ•mol-1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为 ，C3H8的燃烧热为 ．
（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 ．
（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 ．

Answer 1

（1）燃烧热的定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。那么由此可知，H2的燃烧热为285.8kj 而C3H8为2220kj
（2）既然是完全燃烧，那么释放的热量为：285.8*1+2220*2=4725.8kj
（3）我们不妨设 H2的物质的量为Xmol,而C3H8得物质的量为(5-X)mol
这样就可以列出方程式：285.8*X+2220*(5-X)=3847
这样解出X约为3.75mol 那么C3H8为1.25mol 所以体积比为3：1

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Answer 2

对于燃烧热 是燃烧*1MOL可燃物并生成*稳定氧化物*放的热，h2的为571.6除以2 为285.8KJc3h8为2220KJ

2×2220+285.8=4725.8