Question

化学：现有3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24 L（标况）。

现有3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24 L（标况）。（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol。 （2）欲使2.24 L气体恰好全部被水吸收，需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）。

Answer 1

注意一定量 浓硝酸， 说明 Cu先与浓硝酸反应，后是稀硝酸 HNO3有两个作用，氧化剂 （变成NO和NO2），酸性介质 变成Cu（NO3)21. 做氧化剂的HNO3 n=2.24L/22.4L/mol= 0.1mol 做介质的HNO3 ： n= 3.84g/64g/mol*2 =0.12mol （1）反应中消耗HNO3的总物质的量是___0.22__mol (2) 要使NO和NO2完全被水吸收，就是他们失去电子给O2，然后它们自己变回HNO3去 前后拉通了考虑，O2得到的电子就是最初 Cu失去的 电子因此 ，根据得失电子守恒有关系式2Cu~~~~~O22*64g.......22.4L3.84g.......V V =0.672L 需通入____672______mL标准状况下的氧气（

Answer 2

CU+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H2O1 4 2 X Y Z3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O1 20.06-X 0.1-Z1/X=2/Z1/0.06-X=2/0.1-Z解出x，z带入两个化学方程式解出HNO3的量再算出NO,NO2的量再4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3的关系算出O2

Answer 3

0.22mol和672ml