高二化学问题!~!!
亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存约1年,但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:5HCl02=4C102+H++Cl—+2H20分解时,刚加入...
亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存约1年,但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解: 5HCl02=4C102+H++Cl—+2H20分解时,刚加入硫酸反应缓慢,随后突然反应迅速释放出气态的二氧化氯,这是因为 (填序号).
A. 酸使亚氯酸的氧化性增强
B. 溶液中的H+起催化作用
C. 溶液中的Cl—起催化作用
D. 逸出ClO2使反应的生成物浓度降低
B为什么不对啊,要详细解释 展开
A. 酸使亚氯酸的氧化性增强
B. 溶液中的H+起催化作用
C. 溶液中的Cl—起催化作用
D. 逸出ClO2使反应的生成物浓度降低
B为什么不对啊,要详细解释 展开
12个回答
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3.
C
D ;
压缩气体,反应平衡向正方向移动,所以反应要向正方向进行来抵消平衡向正方向移动的趋势,但是平衡移动是无法完全抵消的。
AC选项:所以当压缩到一半时,NO2的转化率略小于之前的两倍,所以体积变为一半时,压强小于原来的两倍。
B选项:因为NO2的剩余量略大于之前NO2量的一半,而体积变为了一半,所以颜色比之前深。D选项:质量守恒,而体积变为一半,所以混合气体密度变大。
4.
B ;可逆反应平衡时所有反应物与生成物都存在反应体系中,因为反应物CO只有1mol,而它不会全部参加反应,所以生成的CO2量
<
1mol。因为反应物H2O的量变多了,平衡向右移动,CO的转化率变大,生成物的量变多,所以CO2的量
> 0.7mol。
5.
C;这个和上面差不多,可以这样理解:有两个相同密闭容器分别充入1mol
NO2,等反应平衡后将两个容器合并压缩至原来体积,则反应的平衡向右移动,所以NO2转化率变大。(转化率=已反应的量/反应的总量)
7.
A
;用反应平衡推断,与以上相似。
C
D ;
压缩气体,反应平衡向正方向移动,所以反应要向正方向进行来抵消平衡向正方向移动的趋势,但是平衡移动是无法完全抵消的。
AC选项:所以当压缩到一半时,NO2的转化率略小于之前的两倍,所以体积变为一半时,压强小于原来的两倍。
B选项:因为NO2的剩余量略大于之前NO2量的一半,而体积变为了一半,所以颜色比之前深。D选项:质量守恒,而体积变为一半,所以混合气体密度变大。
4.
B ;可逆反应平衡时所有反应物与生成物都存在反应体系中,因为反应物CO只有1mol,而它不会全部参加反应,所以生成的CO2量
<
1mol。因为反应物H2O的量变多了,平衡向右移动,CO的转化率变大,生成物的量变多,所以CO2的量
> 0.7mol。
5.
C;这个和上面差不多,可以这样理解:有两个相同密闭容器分别充入1mol
NO2,等反应平衡后将两个容器合并压缩至原来体积,则反应的平衡向右移动,所以NO2转化率变大。(转化率=已反应的量/反应的总量)
7.
A
;用反应平衡推断,与以上相似。
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很简单,碳原子要形成四对共用电子,也就是一个碳周围要连四根短横线,比如甲烷周转四根短横线都连的氢,乙烯里面,碳碳之间是双键,也就是有了两根短横线,那就只留下两根和氢相连了。
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我们无法确定一个C连接几个H原子,但是我们可以确定一个C周围必然有四个化学键。碳原子除了连接其他元素(除去H)的化学键都是连氢原子。
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(1)没有甲基证明碳链第一个必定是苯环,天然蛋白质水解为α氨基酸,故氨基连在α碳上,故为C6H5CH2CH(NH2)COOH
(2)硝化后唯一产物,硝化取代任意一个苯环上的氢原子相同,依据等效氢,必定对称性最高的间三甲苯(1,3,5-三甲苯)。然后随便取代任何一个苯环上的氢都一样了。
(2)硝化后唯一产物,硝化取代任意一个苯环上的氢原子相同,依据等效氢,必定对称性最高的间三甲苯(1,3,5-三甲苯)。然后随便取代任何一个苯环上的氢都一样了。
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根据第四个条件可知,该分子式量是46.所以0.05mol中肯定含0.1碳和0.3氢不确定是否含氧,根据式量可知含一个氧,分子式是:C2H6O。CH3-O-CH3(甲醚);CH3CH2OH
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