Question

高二化学问题！~！！

亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存约1年,但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解: 5HCl02=4C102+H++Cl—+2H20分解时,刚加入硫酸反应缓慢,随后突然反应迅速释放出气态的二氧化氯,这是因为 (填序号).
A. 酸使亚氯酸的氧化性增强
B. 溶液中的H+起催化作用
C. 溶液中的Cl—起催化作用
D. 逸出ClO2使反应的生成物浓度降低
B为什么不对啊，要详细解释

Answer 1

因为H+在溶液中的物质的量在反应前后发生了。在“5HCl02=4C102+H++Cl—+2H20”中，反应前要使“ClO2-”全部生成“HClO2”，若有5molClO2-，则需要5molH+，而反应后只生成了1molH+，因此反应前后H+的物质的量不相等，所以H+不是此反应的催化剂。（如果还有什么不懂就追问，其它选项不懂也可以问！）

Answer 2

因为硫酸刚加入的时候，溶液中已经会有大量的H+存在，而此时反应速度却很慢，说明H+不是题目中的催化剂。而随着反应的进行，只有ClO2和Cl-是逐渐增加的，选项中没有ClO2做催化剂的选项，故显然是Cl-的催化作用，应该选C

Answer 3

解：题目中有这样的叙述刚加入硫酸反应缓慢如果是因为H+起催化作用的话，一定是刚开始反应速率就很快，所以排除B，Cl—浓度增大，所以反应速率加快，故选C希望对你有帮助，欢迎追问

Answer 4

第一个，如果开始时是按1：2进行投料的话，那么CO还是原来转化率。因为甲醇是液体，又通入的是按1：2，与原来等效；
第二，如果开始时是按4：2进行投料的话，那么CO的转化率增大的。因为前面的气体是6个，后面的气体是5个，体积减小的反应，增加投料相当于加压，平衡右移，所以转化率增大了。

Answer 5

Na2CO3溶液中溶质会直接电离出CO3
2-
。
虽然CO32-会发生水解，但是水解程度毕竟很小的，
因此HCO3-
相对就很小了