Question

高一化学物质的量 要过程要原因谢谢

高一化学物质的量 要过程要原因谢谢

Answer 1

1/ 三氮化钠的相对分子量为65g/mol,所以物质的量为1mol.
配平后系数为1,1,3/2.所以1mol的三氮化钠分解后形成1.5mol气体.标况下1mol气体22.4l,故一共1.5*22.4=33.6L
2、62kg二氧化碳为62000/44=1409mol，所以共1409*22.4=31563.6L
49kg氧气为49000/32=1531.25mol,所以共1531.25*22.4=34300L
3/硫酸与足量锌反应后硫酸中的氢全变成氢气。硫酸物质的量为200*9.8%/98=0.2mol
所以生产氢气也是0.2mol，即0.2*2=0.4g
1mol为6.02*10^23个分子,所以共有0.2*6.02*10^23=1.204*10^23
氢气体积为0.2*22.4=4.48L,所以共需要瓶子4.48/0.5=9.96个,即要十个瓶子

追问

太给力了，你的回答完美解决了我的问题！

Answer 2

10、

（1）65/(23+14*3)=1mol
（2）67。2L
据反应方程式：2NaN3= 2Na+3N2↑，2molNaN3参加反应，生成3mol的N2，而3mol的N2在标准情况下的体积为3*22.4L＝67.2L

11、
V(CO2)=22.4*62000/44=31564L

V(O2)=22.4*49000/32=34300L

12、
（1）
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
m(H2SO4) = 200*9.8% = 19.6g
n(H2SO4) = 19.6/98 = 0.2mol
所以生成的n(H2) = 0.2mol
m(H2) = 0.2 * 2 = 0.4g

（2）
N = 0.2 * NA = 1.204*10^24 个

（3）
V = 0.2 * 22.4 = 4.48L
所以需准备集气瓶 = 4.48/0.5 = 8.96
所以要9个集气瓶

Answer 3

10.(1) 1 mol NaN3的摩尔质量是65g/mol 所以根据公式可以求出来
（2）在标准状况下是33.6 L 根据配平方程式可以求出N2的物质的量是1.5mol 乘以标准状况下的摩尔体积22.4L/mol 就可以了
11. 31.56 30.49 跟10的第二题类似
12.（1）可以求出硫酸的质量和物质的量 200*9.8%=19.6g 19.6/98=0.2 硫酸的物质的量与氢气的物质的量是1:1 所以氢气物质的量是 0,2mol 质量等于0,2*2=0.4g
(2)0.2*NA(6.02*10^24)=
(3)可以求出氢气的体积是0,2*22.4=4.48L=4480ml 接近4500ml 要九个500ml的瓶子

Answer 4

10.首先配平，系数分别是 2 2 3
Mr（NaN3）=23+14*3=65 g/mol n=65g/(65g/mol)=1mol
第一空为1mol
1mol的NaN3完全反应，根据反应的比例关系。产生1.5mol的N2
标态下 1mol气体=22.4L
则第二空 33.6L