Question

图片中高中化学第11题不懂，盼高手讲解分析，谢谢！

Answer 1

镁铝产生的氢气一样多，只有金属过量，算完全反应时可以实现，若酸完全反应，则生成氢气0.1mol,也就是2.24L，A对，Na是不会过量的，因为钠还是要和水反应的，所以要生成0.1mol的氢气，Na的物质的量必需是0.2mol，B对，C错，根据金属的活动性，镁介于钠铝之间，b为镁的曲线

Answer 2

根据金属性顺序 K Ca Na Mg Al.....,可知和盐酸反应的先后顺序为 钠 镁 铝、所以a是钠b是镁。。。我就拿镁和钠和你说 先写出方程式 2Na+2HCl=2NaCl+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 设生成的气体是0.1mol（由图可知生成的气体等mol） 代进上面的方程式中 ，钠需要0.2mol就可以生成0.1mol气体 ， 而镁只需要0.1mol就可以生成0.1mol的气体，又因为题中金属的mol相等 ，就假设都是0.2mol，所以镁就剩0.1mol（过量），而钠0.2mol全部反应 就是钠足量，没有过量

Answer 3