Question

图片中高中化学题不懂，盼高手讲解分析，谢谢！

不懂的地方是第9、11、12题

Answer 1

第九题
可能有两种反应
（NH4)2Fe(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = 2NH3•H2O + 2BaSO4 ↓+ Fe(OH)2↓
（NH4)2Fe(SO4)2 + Ba(OH)2 = (NH4)2SO4 + BaSO4 ↓+ Fe(OH)2↓
1 1 1
0.1mol X= 0.1mol Y=0.1mol
Fe(OH)2在空气中迅速氧化成Fe(OH)3
m(BaSO4)=233×0.1= 23.3g
m(Fe(OH)3)= 107×0.01=10.7g
最大沉淀量为 23.3+10.7 =34g
故A不可能

Answer 2

你好。
【题目11】
氨气溶于水得到氨水。
氨水的物质的量为：n = a/22.4 mol 。
氨水的物质的量浓度为：C = a/22.4V(溶液) = 1000a/22.4V mol·L-¹。
氨气的质量为：m = 17a/22.4 g 。
氨水的质量为：m(氨水) = ρV(溶液) = ρV g 。
氨水的溶质质量分数为：w = m(氨气)÷m(氨水)×100％
= (17a/22.4)÷(ρV) ％ = 17a/22.4ρV ％ 。
所以：①——错误。 ②——正确。
氨水的密度ρ<1，水的密度ρ=1 ，等体积时：m(水)>m(氨水) 。
氨水与水等体积混合，得等体积到的稀氨水，m(稀氨水)>2m(原氨水) 。
氨气的质量不变，稀氨水的溶质质量分数：W(稀氨水) = m(氨气)÷m(稀氨水)×100％<0.5w 。
所以：③——错误。
向VmL氨水中加入1.5VmL同浓度的盐酸充分反应后，盐酸过量。
反应前n(NH3) = a/22.4 mol ，n(HCl) = 1.5×a/22.4 mol 。
所以溶液中的离子浓度大小顺序：C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) 。
因此：④——正确。

【题目12】100g KCl溶液蒸发35gH2O ，析出5g晶体，此时的溶液成为饱和溶液。再蒸发10gH2O ，又析出5g晶体，说明饱和溶液中的溶质和溶液的质量比为5g : (10g+5g) = 5 : 15 。
100g KCl溶液蒸发35gH2O ，析出5g晶体，此时的饱和溶液质量为100g - 35g -5g = 60g 。
即60g饱和溶液中溶质的质量：60g÷15×5 = 20g 。
那么100g原KCl溶液中的溶质质量：20g + 5g = 25g 。
原KCl溶液中的溶质质量分数为：25g÷100g×100％=25％。

希望可以帮助你。