Question

化学竞赛题

现有一瓶失去标签的纯净铵盐，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：
4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O。现在称取2 g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100 mL溶液，取出10 mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.1 mol・L-1的NaOH溶液，当滴到25 mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是
(A)17.5% (B)17.7% (C)21.2% (D)35%

答案是D 我算出了是A 求过程解析 悬赏分可以加~！！

Answer 1

根据H+的物质的量计算，由方程式可知H+与NH4+为1:1关系，
H+可根据氢氧化钠的量得到，即为0.0025MOL
所以铵根离子为：0.0025*10=0.025MOL
可得铵根中N：0.025*14=0.35克
所以A是正确的，其实D也是有可能的，因为若此铵盐为硝酸铵（NH4NO3)，则D也正确

Answer 2

0.025*0.1*14*100/10/2*100%=17.5% 10mL溶液中N的质量0.025*0.1*14，100mL溶液中N的质量0.025*0.1*14*100/10

Answer 3

（1）根据计算用去的碱的量应该是0.0025mol，因此生成H离子的物质的量也是0.0025mol，10mL溶液中铵根离子的物质的量也是0.0025mol，因此原100mL溶液中和2g铵盐中铵根的物质的量是0.025mol。因为铵根的相对分子质量为18，所以在该铵盐中，铵根的质量应该为0.45g(通过0.025*18计算得来)，铵盐中阴离子的质量就为1.55g(通过2-0.45计算得来），假设该铵盐中只有一个铵根，则阴离子的相对分子质量=1.55/0.45*18=62，而在我们所学的阴离子（氯离子、硫酸根
、碳酸根、硝酸根等）中，只有硝酸根的相对分子质量为62，因此该铵盐可能为NH4NO3，该物质的含氮量=（14*2）/（18+62）=35%。答案D是正确的。
（2）假设该铵盐中有两个铵根，则同理可计算出阴离子的物质的量=1.55/0.45*36=124。而在常见的阴离子当中，相对分子质量最大的也就是硫酸根（相对分子质量为96），因此这种假设不成立。
因此答案为D。对于A答案，在中学化学目前为止好像没有除了硝酸根外的第二个阴离子相对分子质量为62。因此A是错误的。

Answer 4

这个题。。。。让求铵盐中氮的含量（质量分数），那如果是硝酸铵呢？NH4NO3, 那怎么求