Question

25℃,+pH=9的ch3cooh溶液中,水的氢离子浓度

Answer 1

在25℃下，pH为9的CH3COOH（乙酸）溶液中，可以使用酸碱平衡的计算方法来估算水的氢离子浓度。
乙酸是一个弱酸，它在水中会发生部分电离产生氢离子（H⁺）和乙酰根离子（CH3COO⁻）：
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO⁻ + H⁺
根据酸碱平衡的定义，pH是负log（以10为底）的氢离子浓度，因此可以用以下公式计算水的氢离子浓度：
[H⁺] = 10^(-pH)
代入pH=9，可以得到：
[H⁺] = 10^(-9)
计算得出的水的氢离子浓度为10^(-9) mol/L。

Answer 2

你这本身就是前后矛盾的，常温下的乙酸溶液ph不可能大于7啊。题出错了

Answer 3

你的问题有误，醋酸溶液是弱酸，pH值不可能大于7，即一定是在酸性范围，仔细检查一下。你是想问醋酸钠？

Answer 4

在25℃下，若 pH = 9，则 [H+] = 1.0 x 10^(-5) mol/L（pH和[H+]之间存在反比例关系，pH越大，则[H+]越小）。
对于一般的弱酸 CH3COOH 而言，存在以下反应式：
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
根据质子平衡原理，在这个反应式中，酸溶液中的 [H3O+] 和 [CH3COO-] 都与酸的离解常数 Ka 有关系。
对于 CH3COOH 来说，Ka = 1.8 x 10^(-5) mol/L。因此，我们可以利用这个数值以及已知的 [H3O+] 值，求解该溶液中 [CH3COO-] 的浓度，进而计算出水的氢离子浓度。
利用 Ka 关系式可求得：
Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]
根据质量守恒，可得：
[CH3COOH] = [CH3COO-] + [H3O+]
在这种情况下，[CH3COOH] 远远大于 [CH3COO-]，因此 [CH3COOH] ≈ [CH3COO-]。
将上述两个式子组合，并假设 [CH3COOH] = [CH3COO-] = x，则有：
Ka = x^2 / (x - [H3O+])
式子中 Ka 和 [H3O+] 均已知，解得 x = 0.015 mol/L。
因此，[CH3COO-] 和 [H3O+] 都是 0.015 mol/L，而水的氢离子浓度等于 [H+] + [OH-] = 1.0 x 10^(-14) mol/L / 1.0 x 10^(-5) mol/L = 1.0 x 10^(-9) mol/L。