Question

在一定的温度下，将100ml氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变

在一定的温度下，将100ml氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1，25倍，则达到平衡时，氮气的体积分数是多少

Answer 1

3H2+2N2==2NH3，我们可以认为氮气和氢气反应实际上减少的就是H2的体积，氮气无论是否参加反应，体积是不变的。

由题反应后密度为反应前1.25倍，得体积为原来的0.8倍。原来体积100ml，由于我们可以认为减少部分的体积是氢气的体积，所以氢气20ml,氮气80ml。

所以，氮气的体积分数为0.8

有问题可以在问我，望采纳。

追问

可是答案是百分之二十五

追答

题目要求是反应平衡时，即反应后，我做到一半，应该继续做下去。

0.8是氮气在反应前的体积分数

反应后氢气为0，氮气为0.8-0.2*2/3, 氨气为0.2*2/3,

所以氮气体积分数应为0.83，25%这个答案可能错了

追问

是百分之二十五！其实达到平衡后，混合气体的体积为80ml,而且氮气的体积为20ml.所以啊，氮气的体积分数为20/80 ，为百分之二十五，你仔细想想。

追答

达到平衡后氮气的体积20ml是怎么得出来？你看我算出来的应该是（反应后氢气为0，氮气为0.8-0.2*2/3, 氨气为0.2*2/3）

追问

我教你件简单一点的方法。

不好意思啊！我刚刚看了下题目，原来我写错了。问题是问氨气的体积分数。太不好意思了，呵呵。你再算一遍，就是百分之二十五了。

追答

哈哈~谢谢！有问题可以再问我哦~