Question

怎样判断凝固点的高低

Answer 1

比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度 比如说 氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2 mol/kg 醋酸部分电离，m=1~2mol/kg 葡萄糖完全不电离，m=1 mol/kg 所以，根。

　　对于同种溶剂的液体而言，如果溶质都是不挥发的非电解质，则质量摩如果尔浓度越大，蒸汽压越低，沸点越高。如果溶质中有电解质和非电解质，就比较麻烦。比如质量摩尔。

如何

　　若是质量摩尔浓度相等，则可以根据依数性判断其顺序是氯化钠、氯化钙、乙酸、葡萄糖凝固点依次怎样增大。

　　0.3mol/l的醋酸钠，0.3mol/l的尿素，怎么比较凝固点的高低？

　　如果溶怎么液同为非电解质溶液，那么凝固点降低值相同；如果非电解质溶液与电解质溶液比较，那么电解质溶液的凝固点降低值怎么样要大；如果是电解质溶液之间的比较，那么电。

　　溶液凝固点的高低顺序。 请具体解释一下，拜托了！

　　与其浓度无关 凝固点根据定义由蒸汽压的大小决定，蒸汽压越大凝固点越高 你试试排一下

　　看他们的相图，一般的不易挥发（食盐溶液）的容易的凝固点会下降，其沸点会宾利牌欧陆多少钱上升，其饱和蒸汽压会比较低，就因为次所以它的沸点会上升，易挥发像（乙醇），它在室。

　　你好：溶液的沸点和凝相敬如宾是什么意思固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力（浓度相同。

　　采用差热分析法，当物体有相变时会产生放热或者吸热，因此可以测定出物体的凝固点，比较一下温度，就知道其高低了。

　　c(NaCl)=01mol/L的氯化钠水溶液 比较三者的凝固点大小

　　可以通过三种溶液的离子浓度来比较，有溶质凝固点可定下降，改变值1>3>2，因此凝固点1

　　溶液的沸点是溶液由液态到气态时的温度，而凝固点就是溶液由液态到固态时的温度！一般来说沸点比凝固点高些，但也不是绝对的。

Answer 2

常用EDTA的钠盐或钾盐作为抗凝剂，能与血液中的钙离子结合成螯合物，而是钙离子失去凝血作用，从而阻止血液凝固。 1、1%肝素溶液0.1ml于试管内，旋转试管，使溶液均匀浸湿试管内壁，放入80～100℃烘箱烤干，每管能使5～10ml血液不凝。急性血压实验时可在充满生理盐水的动脉套管内注入肝素20～25mg。体内抗凝：500～1000u/kg。 市售的肝素注射液每1ml含肝素12500u（相当于肝素钠125mg，即1mg相当于100u）。应置冰箱内保存。 2、枸橼酸钠 3.8%的枸橼酸钠溶液1份可使9份血液不凝，用于红细胞沉降速率的测定。因其抗凝血作用较弱而碱性较强，不适用于供化验用的血液样品。做急性血压实验时则用5～7%的枸橼酸钠溶液。 3、草酸钾 常用于供检验用血液样品的抗凝。在试管内加饱和草酸钾溶液2滴（或10%溶液0.2ml），轻轻敲击试管，使溶液分散到管壁四周，置80℃以下的烘箱中烤干（烘烤温度过高，可使草酸钾分解为碳酸钾而失效），每管能使3～5ml血液不凝。供钾、钙含量测定的血样不能用草酸钾抗凝。 关于保存： 新鲜冰冻血浆在-20℃以下可保存1年

Answer 3

溶液越浓，溶液的凝固点越低，凝固点降低温度差越大！