分析化学,酸碱滴定问题! 以甲基橙为指示剂,有HCl标准溶液标定含Na2CO3的NaOH溶液,然后用此NaOH溶液测

以甲基橙为指示剂,有HCl标准溶液标定含Na2CO3的NaOH溶液,然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量,则HAc含量将会?A偏高B偏低C无影响D无法确定(求分析过... 以甲基橙为指示剂,有HCl标准溶液标定含Na2CO3的NaOH溶液,然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量,则HAc含量将会?
A 偏高 B 偏低 C 无影响 D无法确定
(求分析过程,谢谢)
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randomgygy
2013-09-18 · TA获得超过116个赞
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试试。

B
为了叙述方便,我忽略Na2CO3。 其实因为两次实验用的碱溶液一样,所以最后偏差只跟酸有关。

第一步标定时,因为甲基橙的变色临界点pH<7,而等化学计量比是pH=7,所以盐酸要稍过量。盐酸过量使得计算出的NaOH浓度比实际值大。这会使测定HAc值偏高。

第二步测定,同样甲基橙的变色临界点pH<7,但因为HAc弱酸,则等化学计量比点pH>7。此时滴至甲基橙变色点时,滴定NaOH的用量比实际HAc的量少。这会使测定HAc值偏低。

这两步分别对于测定值的影响是相反的,所以需要进一步定量考虑。因为第二步测定时,变色临界点离化学计量比点更远,所以第二步的误差比第一步大,所以第二步影响大,测定值偏低。

你可以自己思考带有Na2CO3的情况。
wjp9911
2013-09-18
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甲基橙的变色范围是3.1-4.4,所以测弱碱性的溶液要用甲基橙,这样误差要小一些,用甲基橙作指示剂时,用氢氧化钠测含碳酸钠的氢氧化钠基本是准确的,而如果要测弱酸则采用酚酞较好,如果用甲基橙,PH=4.4时就变色,因为醋酸是弱酸,部分电离,在PH=4.4时,还有很多氢离子没有电离出来,所以仍需较多氢氧化钠来滴定,所以误差较大,测定结果偏低。
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佳境分享
2013-09-18 · TA获得超过732个赞
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测定结果有影响:答案选择: B 偏低
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