Question

将一定量的NaOH 和 NaHCO3 的混合物X ，放在密闭容器中加热

将一定量的NaOH 和 NaHCO3 的混合物X ，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2 m1 g,将反应后的固体残渣Y 与过量盐酸反应，又生成CO2 m2 g(m1、m2不为零)（1）Y的成分是______________;A. Na2CO3与NaOH B. Na2CO3 与 NaHCO3 C. Na2CO3 D. NaOH （2）X 中NaOH与NaHCO3 的物质的量之比为_________ 麻烦各位大侠帮个忙，写下过程，谢谢哦

Answer 1

（1）选C过程是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2NaOH+H2O+CO2=Na2CO3+2H2O所以，因为有CO2剩余，则说明NaOH反应完全，全部转化为Na2CO3（2）m2/(2m1+m2)过程是：因为有CO2 m1g，则这些CO2是由NaHCO3生成的，所以对应的NaHCO3的物质的量为m1/22 mol又因为残渣与过量盐酸反应，生成CO2 m2g ，根据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2则所对应的Na2CO3的物质的量为m2/44 g由第（1）中的两道式：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2NaOH+H2O+CO2=Na2CO3+2H2O，合并在一起得：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，从式中可看出NaHCO3与NaOH的物质的量相等。又知道Na2CO3的物质的量为m2/44 g，所以NaHCO3的物质的量为m2/44 g，NaOH的物质的量为m2/44 g这时，NaHCO3的物质的量还需加上多余的NaHCO3（也就是m1 gCO2所对应的NaHCO3的物质的量），所以总物质的量为（2m1+m2）/44 g，那么X中NaOH与NaHCO3 的物质的量之比为：m2/(2m1+m2)

Answer 2

1 C 因为如果开始NaOH的物质的量大于NaHCO3，由于反应 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O ，就不会产生CO2..了，因此，加热前NaHCO3多， 加热后固体只有Na2CO32 (m2-m1):m2过量的NaHCO3分解 2NaHCO3 ==Na2CO3 +CO2 +H2O 2mol 1mol 44g m/22mol m1/44mol m1 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 1mol 1mol 1mol ( m2/44-m1/44)molX 中NaOH与NaHCO3 的物质的量之比为 ( m2/44-m1/44):( m2/44-m1/44+m1/44)=(m2-m1):m2

Answer 3

C,有CO2产生，则碳酸氢钠过量，产物是碳酸钠；CO2全部来自碳酸氢钠，(m1+m2)/44;氢氧化钠为2m2/44-(m1+m2)/44(na守恒);比值为(m2-m1):(m1+m2)

Answer 4

y 的成分是NA2CO3 因为有CO2生成。列两个方程：NAOH+NAHCO3=NA2CO3+H2O 1 2 NAHCO3=NA2CO3+H20+CO2 2) NA2CO3+2HCL=2NACL+CO2+H2O 3)根据Co2和NA的比例，很容易得：2M1+m2:m2