Question

有一包白色固体，可能是CaCl2和Na2CO3的混合物，也可能只含有一种物质．为了鉴别它，做了下列实验：

有一包白色固体，可能是CaCl2和Na2CO3的混合物，也可能只含有一种物质．为了鉴别它，做了下列实验：
（a）取少量白色固体物质加水溶解时，有白色沉淀生成．过滤，滤液无色．
（b）在滤出的沉淀中加盐酸，有大量气泡产生．
（c）在滤液里加过量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．
据此判断：
（1）白色物质中一定有
（2）操作（a）中的白色沉淀是
（3）滤液中含有的溶质是

Answer 1

解：CaCl2、Na2CO3都不溶于水的
而(a)中，取少量白色固体物质加水溶解时，有白色沉淀生成，说明书两种物质都有。

CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl
所以（1）一定有的是Na2CO3和CaCl2
（2）白色沉淀为CaCO3
（3）
（c）操作中在滤液里加过量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解

说明沉淀不止一种，应有AgCl和Ag2CO3两种沉淀，也就是前面反应时，Na2CO3是过量的。
所以滤液中含有的溶质是： NaCl和Na2CO3

Answer 2

1）白色物质中一定有 NA2CO3
（2）操作（a）中的白色沉淀是 BACO3
（3）滤液中含有的溶质是 NACL