Question

常温下,在27.5g水中溶解12.5g CUSO4·H2O(式量为250),恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm�0�6,求:

1.该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量
2.该溶液中CuSO4的物质的量浓度
3.取出20.0mL该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?

Answer 1

（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量:
12.5g CuSO4·5H2O（相对分子质量为250）的物质的量n是12.5/250=0.05mol.其中阴阳离子相等，均为0.05mol，所以阴阳离子的总物质的量为0.1mol
2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度:
溶液的质量为27.5+12.5=40g,其体积V为40/1.21=33.1mL=0.0331L
所以浓度c=n/V=0.05/0.0331=1.51mol/L
（3）取出20.0mL该溶液，含有的溶质为0.02*1.51=0.03mol，若配成物质的量浓度为1.00mol/mL的稀溶液，则稀释后溶液的体积V=0.03/1=0.03L=30mL

Answer 2

1、12.5/250=0.05mol
n=0.1
2、（27.5+12.5）/V=1.21
v=33ml
c=0.05/.033=1.52mol/l
3、20*1.52=1.00*v
v=30