Question

高二化学问题

PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是 �0�2�0�2�0�2 A．1：1混合的Pb3O4、PbO�0�2�0�2�0�2 �0�2�0�2�0�2�0�2�0�2�0�2�0�2�0�2�0�2B．1：2混合的PbO2、Pb3O4 C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO�0�2 �0�2D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 答案 �0�2AD 我看过解析了，这个 利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)＝4:5是什么意思

Answer 1

可以用化合价的电子得失方法来解答，应该更容易理解，首先根据正四价二氧化铅与浓盐酸反应，把未分解的二氧化铅物资的量不看成一，可以把氯气看作是2mol，则反应中氯失去了电子是2*2*1=4mol，而二氧化铅化合价要降低，铅会变成更加稳定的正二价的，则混合物中二氧化铅是2mol，而第一反应，铅化合价降低，氧气升高，氯气是2，则氧气是3mol，氧失去电子就是3*2*2=12mol，则二氧化铅变成二价铅就是6mol，得出混合物中PbO2和PbO比就是1：3，选项中Pb3O4可以看作是PbO2*2PbO,其实和四氧化三铁一样，所以选AD

Answer 2

2pbo2＝2pbo＋o2 pbo2→pb 2﹢ 得2e﹣ 2CI﹣→CI2 失2e﹣
6 ∶ 3 1 ∶ 1 O2∶CI2＝3∶2
剩余固体pbo ∶ pbo2＝6∶2→pb∶o＝8∶10→4：5