Question

按体积比为1:2:3所组成的氮气，氧气，二氧化碳的混合气体100g，在标准状况下体积为

A 60升B 30升C 11.2升D 112升（高一化学，求过程）

Answer 1

解:温同压下,气体体积比等于物质的量之比,所以设三者各有Xmol 2Xmol 3Xmol,则28X+32*2X+44*3X=100，解得X=100/224 mol，所以气体总体积为100/224 *6*22.4=60L

Answer 2

N2、O2、CO2按体积比为1：2：3,按质量比是28：64：132
体积比即是物质的量的比，可知28+64+132=224克是6摩尔，100克为100×6/224摩尔，那么体积是 22.4×600/224=60L

Answer 3

M(平均分子量)=(1*28+2*32+3*44)/3=75（g/mol）n（混合气体物质的量）=100/75=4/3(mol)V=22.4*4/3=30(L)