6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应
3个回答
展开全部
稀硫酸中溶质为硫酸所以化学式为：H2SO4。
利用化学方程式计算出100g硫酸溶液中含有硫酸的质量：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 98 161
6.5 x y
X=9.8g y=16.1g所以100g硫酸溶液中含有硫酸（溶质）的质量为：9.8g 溶剂为水 其质量为：100-9.8=90.2g
（2）：根据化学方程式可以看出，溶质的化学式为ZnSO4 其质量为16.1g 所以溶液的质量为水的质量加上硫酸锌的质量：90.2+16.1 =106.3g
答案：H2SO4 9.8g, H2O, 90.2g; ZnSO4,16.1g,106.3g
利用化学方程式计算出100g硫酸溶液中含有硫酸的质量：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 98 161
6.5 x y
X=9.8g y=16.1g所以100g硫酸溶液中含有硫酸（溶质）的质量为：9.8g 溶剂为水 其质量为：100-9.8=90.2g
（2）：根据化学方程式可以看出，溶质的化学式为ZnSO4 其质量为16.1g 所以溶液的质量为水的质量加上硫酸锌的质量：90.2+16.1 =106.3g
答案：H2SO4 9.8g, H2O, 90.2g; ZnSO4,16.1g,106.3g
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
11
2024-08-28 广告
北京索莱宝科技有限公司（Beijing Solarbio Science & Technology Co.,Ltd.）是一家从事生物学试剂及试剂盒的高科技生物企业。总部位于北京，并在全国设有经销或代理机构。产品因可靠而稳定的质量和完...
点击进入详情页
本回答由11提供
更多回答（1）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
