为什么化学可逆反应温度不变平衡常数K不变？
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追问
改变反应物浓度平衡不也会移动吗
追答
化学平衡常数是一个与性质和温度有关的量。其大小是由化学反应物和生成物自身的性质以及反应坐在的温度决定的。
举个例子：H2+I2=2HI，其平衡常数K=[HI]平方/([H2]*[I2])，这个是一个吸热的可逆反应，温度上升，平衡向右移动，[HI]增大，同时[H2][I2]减小，因而平衡常数增大。当达到平衡的时候，Q=K，即反应容器中各种成分比例达到恒定状态。
而假设在此温度下，设定两个反应H2+I2=2HI，第一个反应反应物为H2+I2，第二个反应反应物为HI，所有反应物均为1mol，则此时其起始浓度不一样。如果在此温度下反应达到平衡，那么反应容器内的反应物和生成物的百分比必定等于一个常数，这就是K。
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