Question

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______，K值大小与温度的关系是：温度升高，K

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=______mol?L-1?min-1； 用H2表示在4～5min时的平均反应速率为______ 时间（min） CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表所示：①表中3min～4min之间反应处于______状态； c1数值______0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是______ （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是______ （单选）a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

Answer 1

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，依据平衡常数含义可知，K值越大，可逆反应的进行程度越大；温度升高，平衡向吸热反应方向进行，反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，所以温度升高，平衡常数可能增大也可能减小，
故答案为：可逆反应的进行程度越大；可能增大也可能减小；
（2）0-4min可知，△c=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，则v（CO）=

△c

△t

=

0.12mol/L

4min

=0.03mol?（L?min）^-1，在4～5min时达到平衡状态，H₂浓度变化为零，平均反应速率为零；
故答案为：0.03；0；
（3）①表中3min-4min之间各物质的浓度不变，达到平衡状态，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，c（CO）＞0.08mol/L，
故答案为：平衡；大于；
②C₁＞0.08mol/L，则C₃＜0.12mol/L，C₂＞0.18mol/L，4min-5min之间，平衡向逆方向移动，二氧化碳的浓度降低，一氧化碳和水蒸气的浓度都增大，所以改变的条件是增大氢气的浓度；
5min-6min之间，一氧化碳浓度减小，水蒸气和二氧化碳浓度增大，平衡向正反应方向移动，则改变的条件是增大水蒸气的浓度；
故答案为：d；a．

Answer 2

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，利用生成物平衡浓度你次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，K值越大，可能反应进行彻底越大，K值大小与温度的关系是：若反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，K减小，若反应是吸热反应，升温平衡正向进行，K增大可逆反应进行的程度越大，所以可能增大也可能减小，故选c；
故答案为：正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大；c；
（2）该反应的平衡常数K的表达式为k=
c(I2)c2(Fe2+)
c2(I?)c2(Fe3+)
，加入CCl4萃取了I2，减小了生成物浓度，反应速率降低，从而使得v（正）＞v（逆），导致平衡向右移动，
故答案为：
c(I2)c2(Fe2+)
c2(I?)c2(Fe3+)
；向右．