Question

一道高中化学关于物质的量的题目。

VmL硫酸铝溶液中含铝离子为ag，取V/4 mL该溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度是什么？用字母表达式表示。

Answer 1

Al3+的物质的量为
a/27 mol
Al:SO42-=2:3
SO42-的物质的量为a/18 mol
原溶液浓度为
cSO42-=nSO42-/V=a/18V mol/ml
取出V/4
有SO42- a/18V *V/4=a/72mol
稀释成4V浓度为
c=a/72mol /4Vml=a/288V mol/ml=1000a/288V mol/L=125a/36V

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Answer 2

===Al2(SO4)3
n(Al3+)==a/27mol
则：n[Al2(SO4)3] ==n(Al3+)/2==a/54
去除四分之一体积，含有n[Al2(SO4)3] ==a/54/4=a/216
n(SO4^2-)=n[Al2(SO4)3] *3==3a/216
c(SO4^2-)=n(SO4^2-)/0.004v==3000a/864v(mol/L)

Answer 3

原溶液中铝的物质量浓度为a/27V（mol/ml）
硫酸根是铝离子的3/2倍，为3/2*（a/27V）=a/18V（mol/ml）
V/4ml变成4Vml，稀释16倍，（a/18V）/16=a/288V（mol/ml）
不知道对不对0.0

Answer 4

ag铝离子是a/27 mol ，对应硫酸根是a/18 mol ，原来硫酸根的浓度是500a/9V mol/L (注意mL和L的换算)，取V/4 mL稀释到4V mL，相当于稀释了16倍，也就是125a/39V mol/L

Answer 5

V/4ml所含铝离子的质量=a/4g，物质的量(=a/4)/34。物质的量浓度=(a/136)/4V

Answer 6

(125a/36)mol/L