ph值相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数，醋酸因为溶液越稀越电离所以氢离子浓度比盐酸高，这样算电离常
ph值相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数，醋酸因为溶液越稀越电离所以氢离子浓度比盐酸高，这样算电离常数的话醋酸比盐酸高啊！可是电离常数却是盐酸高于醋酸啊?!为什么啊？我是...
ph值相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数，醋酸因为溶液越稀越电离所以氢离子浓度比盐酸高，这样算电离常数的话醋酸比盐酸高啊！可是电离常数却是盐酸高于醋酸啊?!为什么啊？我是哪里思考错了呢？求大神详细解释，谢谢！
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1）盐酸全部电离，电离度是100%，H+浓度和盐酸的分析浓度相等。如，PH=2的盐酸，[H+]=C(HCI)=10^-2mol/L
2)醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，其电离度小于1。温度一定时，醋酸的电离常数是不变的，电离常数的大小与醋酸的分析浓度无关。不同浓度的醋酸，其电离度不一样，浓度小，则电离度大。
如：PH=2的醋酸，[H+]=10^-2mol/L C=[H+]^2/Ka=10^-4/1.8*10^-5=5.6mol/L
电离度a=[H+]/C*100%=10^-2/5.6*100%=0.18%
2.8mol/L的醋酸，[H+]^2=C*Ka=2.8*1.8*10^-5 [H+]=7.1*10^-3mol/L
电离度a=[H+]/C*100%=7.1*10^-3/2.8*100%=2.5%
可见，浓度低的醋酸溶液电离度比较大。
2)醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，其电离度小于1。温度一定时，醋酸的电离常数是不变的，电离常数的大小与醋酸的分析浓度无关。不同浓度的醋酸，其电离度不一样，浓度小，则电离度大。
如：PH=2的醋酸，[H+]=10^-2mol/L C=[H+]^2/Ka=10^-4/1.8*10^-5=5.6mol/L
电离度a=[H+]/C*100%=10^-2/5.6*100%=0.18%
2.8mol/L的醋酸，[H+]^2=C*Ka=2.8*1.8*10^-5 [H+]=7.1*10^-3mol/L
电离度a=[H+]/C*100%=7.1*10^-3/2.8*100%=2.5%
可见，浓度低的醋酸溶液电离度比较大。
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万达福化工
2024-10-28 广告
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电离常数大并不能说明氢离子浓度就高，氢离子浓度还和酸性物质的浓度有关。
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可是电离常数定义就是生成物浓度除以反应物浓度啊！这里醋酸稀释和盐酸相比反应正向进行啊，。。。还是不解。。。(ㄒoㄒ)可以详细一点吗
可我认为我的思路也没有错啊，可为什么算出来与事实不服呢
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你被耍了，其实这题根本不用计算，电离常数只和温度有关，与浓度无关
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