Question

高中化学1道等效平衡的题怎么做？

Answer 1

这是恒温恒容的条件，且生成单一产物，这意味着产物加入对反应的平衡没有影响，也就是说加多少C没影响。当2A+2B时，A为a%，当B的量增大，会与A反应使得A的量减少所以浓度是降低的，则我们只可以加大A的量。选B

追问

“这是恒温恒容的条件，且生成单一产物，这意味着产物加入对反应的平衡没有影响，也就是说加多少C没影响”有点明白了，后边再详细讲一下呗

追答

这里有个关键点是1molHe他使原来反应体系的体积不变，所以算起来A的转化率小了所以剩余的a一定大了

Answer 2

这样吧，我有点忘记了，我说下过程，你参考一下。
1.先排除D。当2molA和2molB混合时结果应该正好是a%，当B过量的时候会多消耗一部分的A，所以不是a%.应该小于a%
2.排除C。等效平衡里，生成物是可以等量成对应的反应物。所以1molC可以换成2/3A和1/3的B。这样的话，反应物为2/3的A和4/3的B，B还是过量的，结果仍然小于a
3.A同理，结果应该是等于a
所以结果选B。你看，B的量是小于2mol的，A需要与B一起反映的部分就会减少，所以剩余的就多，体积分数就会变大

追问

大体明白了，可是A选项加2molC，变成反应物不应是4/3molA,2/3molB 也和前边不相等，也不成比例，为什么是等于a%

Answer 3

平衡后体积分数大于a就是说平衡要向左移动
同时要考虑这是一个气体体积不变的反应，所以等倍的投料变化对平衡没有影响，只需列出三行式，进行一边倒，就可以看出B选项中B的浓度下降了，平衡向左移动（该选项中的He对平衡没有影响）

追问

帮忙把每个选项讲一下呗

追答

因为C分解后产生的AB之比必定是2:1，所以C对平衡体系的影响一直都相当于等倍投料，可以不予考虑，这样就排除了A选项，对于C选项，相当于加入了B，平衡向右移动，A的体积分数会减小。同理D也是相当于加入了B，也是错的

另外我的回答有点小失误，平衡后体积分数大于a就是说平衡要向左移动，我刚才这么说不完全正确
因为如果是由于加入了A而使平衡向右移动，那么平衡时A的体积分数也会比a大