Question

常用燃烧法来测定有机物的组成.现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4gCO2和3.6g H2O则

求该物质化学式

Answer 1

n（C）=n（CO2）=4.4g/（44g/mol）=0.1mol
n（H）=2n（H2O）=2*3.6g/（18g/mol）=0.4mol
m（C）=0.1mol*（12g/mol）=1.2g
m（H）=0.4mol*（1g/mol）=0.4g
m（O）=3.2g-1.2g-0.4g=1.6g
n（O）=1.6g/（16g/mol）=0.1mol
n（C）:n（H）:n（O）=1:4:1
有机物中C,H个数比满足1:4，则该有机物分子只含有1个碳原子（H,C个数最大满足条件2n+2）
只能是CH4O

Answer 2

CO2中碳全部来自有机物H2O中氢全部来自有机物通过计算得到有机物中碳原子与氢原子的个数比为1:4，所以是甲烷。CH4