Question

.化学上常采用燃烧法测定有机物的组成，现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g

不知道

Answer 1

解：
m(CO2)==4.4g →m(C)==4.4g× （12/44）==1.2g
m(H2O)==2.7g→m(H)==2.7g×（2/18） ==0.3g
所以该有机物中含氧元素的质量：
m(O)==(2.3-1.2-0.3)g==0.8g
那么该有机物中碳、氢、氧的原子个数比：
1.2/12 ：0.3/1 ：0.8/16 ==2：6：1
该有机物的化学式：C2H6O（乙醇）

有什么疑问，可以在线交谈~加油~

Answer 2

解：
含H的质量=2.7×（2÷18）=0.3g
含C的质量=4.4×（12÷44）=1.2g
∵0.3+1.2=1.5<2.3
∴含O的质量=2.3-1.5=0.8g
∴C:H:O(原子个数比)=(1.2÷12):(0.3÷1):(0.8÷16)= 2:6:1
即C2H6O(乙醇)

Answer 3

C和H的比例是2：3， 你把问题问完啊，还有什么条件~