Question

常用燃烧法测定有机物的组成，现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水

Answer 1

要生成成8.8g二氧化碳，就必须有2.4克C参加反应,用相对原子质量求出
因为8.8：44=X:12
X=2.4
要生成7.2g水，就必须有0.6克H参加反应,用相对原子质量求出，
18：7.2=2：Y
Y=0.6克
此时C，H两种元素质量之和是3.0克，小于3.2克
所以肯定是有氧的
答案A

Answer 2

答案A理由生成成8.8g二氧化碳，有2.4克C,要生成7.2g水，就有0.8克H参加反应,此时C，H两种元素质量之和是3.2克，等于3.2克所以肯定是没有氧的

Answer 3

A
生成CO2中C元素的质量为8.8g*12/44=2.4g
生成H2O中H元素的质量为7.2g*2/18=0.8g
因为24+0.8=3.2g
所以含C
H两元素，不含O元素