Question

高二化学！大神们帮帮学渣啊！！

一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227. 3kJ和394. 7kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体 1L在相同条件下完全燃烧放出260. 8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为

[ ]

A. 3.3:1
B. 3.5:1
C. 3.7:1
D. 3.9:1

Answer 1

设有xLCH4,则有(1-x)LC2H6;
放出热量=227.3x+394.7(1-x)=260.8;
x=0.8;
1-x=0.2;
CH4占比80%，C2H6占比20%；
C原子物质的量=1×80%+2×20%=1.2；
氢原子物质的量=4×80%+6×20%=4.4；
4.4:1.2=3.7:1；
选C;
有问题请追问~~

Answer 2

你好，
先利用十字交叉法求出甲烷和乙烷的体积之比，
CH4 227.3KJ 133.9KJ,,,,,,,,,,,4
260.8KJ
C2H6 394.7KJ 33.5KJ,,,,,,,,,,,,,1
所以n（CH4）/n（C2H6）=4/1
所以总碳原子是1*4+2*1=6
总氢原子是4*4+6*1=22
所以氢原子与碳原子的物质的量之比是22/6=11/3
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

Answer 3

设出未知数，设甲烷为X L，乙烷为Y L，因为1L任意气体的物质的量都相同，并且燃烧气体共放出260.8kj，所以列方程组：{227.3x+394.7y=260.8；x+y=1}计算得甲乙烷的体积比，可得两气体物质的量的比，进尔碳氢比易得，答案自己算下，可以熟悉方法，这种题在高中化学中太常见了，到高三会让你练得很熟练的…