Question

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数

据如下（已知N2+3H2=2NH3 放出92.4 kJ•mol ）热
容器 甲 乙 丙
反应物投入量1mol N2、3mol H 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度（mol•L ）
c1 c2 c3
反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 a1 a2 a3

下列说法正确的是
A．2c1>C3 B．a+b=92.4 C． 2p2<p3 D．a1+a3<1

我想问的是：在判定A时，能不能设定甲中的容积减小为原来的二分之一，在无视其他条件的变化之下使得2c1=c3，再由容积减小压强增高，勒夏特列原理得出结论？为什么这样做出来答案不对？

Answer 1

把丙放在一个体积是甲的两倍的容器内，则两和甲是等效平衡，实际上丙和甲的容积相等，所以还要把虚拟容器压缩一半，平衡会正向移动，故2C1< C3

追问

不是假设2c1=c3吗，之后若再将容器缩小了，浓度岂不是不满足了？

追答

压缩后平衡会正向移动，氨气的浓度会增大

追问

十分抱歉……这里还是有点不懂，能洗说一下吗？我先将c1变为2c1，令2c1=c3，再考虑到增大浓度的同时甲中压强也增大，所以不是c1也增大？？？？

追答

是丙的变化不是甲