Question

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.4kJ?mol-1）：下列说法不正确的是（　　） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度（mol?L -1） cl c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强（ Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3A．2cl＜c3B．a+b=92.4C．α1+α3＜1D．2p2＜p3

Answer 1

A．甲容器反应物投入1molN₂、3molH₂，乙容器反应物投入量2molNH₃，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡，则c₁=c₂，丙容器反应物投入量4molNH₃，可以等效为在乙的基础上压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，丙中氨气的转化率比乙中小，故c₃＞2c₂，故c₃＞2c₁，故A正确；
B．乙中开始投入2molNH₃，则甲与乙是等效平衡，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B正确；
C．乙中开始投入2molNH₃，则甲与乙是等效平衡，则α₁+α₂=1，丙容器反应物投入量4molNH₃，可以等效为在乙的基础上压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，故α₃＜α₂，联立可得：α₃＜1-α₁，即α₁+α₃＜1，故C正确；
D．丙容器反应物投入量4molNH₃，可以等效为在乙的基础上压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，平衡移动不能消除压强增大，故p₂＜p₃＜2p₂，故D错误，
故选D．