Question

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol二氧化硫和1mol氧气，发生下列反应，2SO2(g)+O2(g)=(可

逆）2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体浓度不改变的是（）
A。保持温度和容器体积不变，充入1mol三氧化硫气体
B。保持温度和容器内压强不变，充入1mol三氧化硫气体
C。保持温度和容器内压强不变，充入1mol氧气气体
D。保持温度和容器内压强不变，充入1mol氩气

想拜托一个选项一个选项的解释。。详细一点，尤其中间两个选项。正确答案是B

Answer 1

A.充入1molSO3相当于充入1mol SO2 0.5mol O2
反应物浓度增大，平衡右移。SO3气体的平衡浓度增大。
B.这时候具相当于，两个容器：均为：1mol/LSO3.两者达到的平衡等效。压强相同。将两个容器
连起来。平衡不移动，SO3气体的平衡浓度不改变。
C.D.可以设未知数求解SO3气体的平衡浓度，依据：
。
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追问

A选项就是错的啊，平衡左移啊。。。我不要复制过来的，我看过那些了。。。还是不是很懂

追答

A,SO3浓度增加，平衡向左移动；
B,压强不变，体积增大，由PV=nRT,P/RT=n/V=C,T P不变，所以C不变，选B