Question

关于高中化学等效平衡的问题

问题有点长 麻烦各位慢慢看 细心看 看清我的疑问哈
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麻烦大家尽量解释的清楚一些

恒温恒容的容器M中 aA（g）+bB（g）=可逆符号=cC（g）+dD（g）中

【问题一】反应平衡时 增大c（A） 平衡怎么移动？

老师说无论a+b和c+d关系如何 平衡都会正向移动

我的理解是：
增大c（A） 由pV=nRT可知p=nRT/V T.V.R恒定 n总变大 p总变大
但是因为压强的变化要引起浓度的变化才会对平衡产生影响（这句话是我自己觉得的 不知道对不对）
而此时p总变大 并没有引起p分（B） p分（C） p分（D）的变化 因此c(B） c（C） c（D）也没有变化
所以综上所述 只有c（A）变大 所以平衡正向移动

我的理解正确吗？ 不要管是不是太复杂 正确吗？

【问题二】假设起始投料为2molA和2molB 达到平衡时，再投入2molA和2molB A的转化率即α（A）怎么变？

老师说：如果从浓度分析的话 c（A）和c（B）增大 反应正向进行 α（A）=Δn/n起始
这个时候Δn和n起始都变大 又因为我们导数还没学 所以暂时无法从浓度入手来判断
所以要建立等效平衡 就是假设还有一个相同的恒温恒容的容器N 里面加入2molA和2molB 等反应平衡时
把容器M（题目那个容器）和容器N拼成一个容器Q 并且压缩使Q的体积和M、N的体积相等
这个时候压强会变大 如果是a+b>c+d
和之前容器M中的反应相比 反应应该正向进行 此时α（A）=Δn/n起始 中
Δn变大 n起始不变 所以α（A）变大

我的理解是：
等效叠加之后“这个时候压强会变大”
这里的压强变大其实是M和N中的反应叠加（所有物质浓度增大相同倍数）的结果 当然本身就会影响（增大）ABCD的浓度了
而且因为a+b>c+d 由平衡常数K的变化可以推导出反应正向进行
我的理解正确吗？

我的疑问是：
等效叠加之后“α（A）=Δn/n起始中 Δn变大 n起始不变” n起始不是从M中起始只有2molA 变成了Q中起始有4molA（M中起始的2molA和N中起始的2molA）吗？ 这个时候如果要算α（A）=Δn/n起始 里面的n起始应该代入哪个值 2mol还是4mol？

【总述】
由上述【问题一】和【问题二】 可以得出结论：压强的变化要引起浓度的变化才会对平衡产生影响 这是对的吗？

Answer 1

恭喜你：你对此类问题的理解非常正确。“压强对平衡的影响是通过浓度的改变来实现的”
换句话说：1、压强改变的时候，各物质的浓度是同时等倍改变的；2、浓度同时等倍改变的时候即可以用改变压强的思维判断平衡移动与否（依据系数是否相等），以及平衡移动方向。

1的说法常见，也好理解。
2的说法，如果你仔细考虑会发现，在溶液中的反应“稀释”等同于“减压”。
例如：FeCl3+3KSCN＝可逆＝Fe（SCN）3+3KCl 稀释的时候颜色受平衡移动因素的影响会比简单稀释（无平衡移动的情况）其颜色会更浅。以离子方程式来结合“减压”使平衡向系数大的逆反应方向移动（颜色浅的方向）。
有相当多的人会质疑“这里没有气体，如何出现了减压”？就是理解“2的说法”能力不足的表现

如果不是“各种气体浓度同时等倍改变”还是按照单一改变浓度思考比较简单。
【问题二】起始应该代入哪个值 2mol还是4mol？，当然应该代人4mol，因为α（A）=Δn/n中的分母是指没反应时投入的原料总量（不管分几次投入，要计算总量）。

Answer 2

你理解的有点偏了。
高中阶段化学平衡的讨论，都可以从勒沙特列原理来理解。
即某因素影响了平衡，则系统改变来抗衡此影响因素，这种改变就意味着平衡的移动，直到达到新的平衡。
影响平衡的具体因素有，浓度、压力和温度。
某体系平衡了，人为增加某种组分的浓度，则系统就消耗该组分，即抗衡该增加，也就是平衡向消耗该组分的方向移动。
化学平衡可以用物理学的势能来理解。平衡时，反应两边势均力敌，或者说水面高度一样。加入某组分，意味着该组分一侧水位提高了，那么水肯定流向水位低的一侧，直到两侧水位重新一样高，或者势能一样。
化学势的概念，大学会学，可以理解物质也有势能，比如电化学的反应，为什么反应自发进行，因为反应物的势能高于生成物。
至于你的结论，化学里面压强有很多概念，组分的分压，体系总压，比如惰性气体，是否对体系平衡产生影响，要具体分析。