Question

5.6g不纯的铁片跟足量的稀盐酸反应，放出0.19g氢气，则铁片中含有的杂质可能是（）A锌 B镁 C钠 D铝

Answer 1

H2=0.19/2=0.095mol对应混合物混合式量为R=5.6/0.095=58.95g/mol
Fe比这个混合的式量小，则混合物中另一种物质的式量比其大
故应选A锌

Answer 2

A
其他的会使H2多余0.2g

Answer 3

铁26 锌30 镁12 钠11 氢1

Fe+2HCL=H2+FeCl2

Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

Mg+2HCl=MgCl2+H2

Na的反应的特点是：先与酸反应，再与水反应，生成的是氢气
2Na+2HCl=2NaCl+H2然后再是2Na+2H2O=2NaOH+H2!
因为是稀盐酸。

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

设杂质量为X 杂质与稀盐酸反应生成氢气为Y
则铁为5.6-X 铁与稀盐酸反应生成的氢气为0.19-Y
比一下，整理得：5.26-2X+26Y=0
根据其他化学方程式得：ZN: 2X=30Y
MG: 2X=12Y
NA: 2X=22Y
将以上三个式子分别代到第一个式子里 只有ZN的结果为正数。

所以是杂质是ZN 选A。

应该没错吧。。。我告别化学已经三四年了。。。希望没误导你。。。