Question

高中化学题 答案是bd 我无法理解B

14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式 投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)========= 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1）

甲 乙 丙
反应物投入量 1molN2 、3molH2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 α 1 α 2 α 3
下列说法正确的是
A. 2c1 > c3 B. a + b ＝ 92.4 C. 2p2 < p3 D. α1 + α3 < 1
假设投入1mol N2 3mol H2 达到平衡剩余0.6molN2 等，意味着产物转化率为百分40 a=0.4⊿H.同样条件投入2mol NH3 等效平衡可知 达到平衡时还剩下0.8mol NH3 产物转化率依旧是百分40 b=0.4⊿H a+b=0。8⊿H 这思路错在哪？

Answer 1

分析：
甲乙肯定是达到同样的平衡的，对于丙，由于此反应时缩体反应，而且反应条件是恒温恒容，所以平衡会偏向右侧，即（和甲乙相比，丙中氨气的百分比高一点）

对于此题中的B选项，可以这样看，先是甲达到平衡，放出a kJ，【如果从平衡的状态继续反应，直到反应完全，还会释放出92.4-a KJ的能量，而这个过程刚好是乙容器的逆反应】所以可以得知a+b=92.4

Answer 2

等效平衡中 各物质量比是 1:3：2也就是说甲乙的物质加在一起刚好是一个方程式的反应，所以他们的吸放能量和就是92.4 。注意的是：无论是甲还是乙 最终平衡时 都不是一个完整的方程式反应~~~