Question

向150毫升1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标准状况下体积为2.24L的二氧化碳气体，则所得溶液中

向150毫升1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标准状况下体积为2.24L的二氧化碳气体，则所得溶液中碳酸氢根离子和碳酸根离子的物质的量浓度之比约为多少？。

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Answer 1

（1）2NaOH+CO2=Na2CO3 （2）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
有题可知n（NaOH）=0.15×1mol=0.15mol，n（CO2）=2.24/22.4mol=0.1mol；
根据反应式，我们可以得知，
参与反应（1）的CO2的物质的量n1(CO2)=n（NaOH）/2 =0.15/2=0.075mol，
参与反应（2）的CO2的物质的量n2(CO2)=n（CO2）-n1（CO2）=0.1-0.075=0.025mol，
反应（2）中消耗的CO3^2-=n2(CO2)=0.025mol,
因此溶液中剩余的n（CO3^2-）=n1(CO2)-0.025=0.075-0.025=0.05mol，形成的（HCO3-）的物质的量n（HCO3-）=2×n2（CO2）=2×0.025=0.05mol，
在同一溶液中物质的量浓度之比等于物质的量之比，因此物质的量浓度之比=n（CO3^2-）：n（HCO3-）=0.05：0.05=1：1

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