可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH,同时符合下列两图中各曲线的是
A．a＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a＋b<c＋dT1<T2ΔH<0要详细过程谢谢...
A．a＋b>c＋dT1>T2 ΔH>0
B．a＋b>c＋dT1<T2 ΔH<0
C．a＋b<c＋dT1>T2 ΔH>0
D．a＋b<c＋dT1<T2 ΔH<0
要详细过程 谢谢 展开
B．a＋b>c＋dT1<T2 ΔH<0
C．a＋b<c＋dT1>T2 ΔH>0
D．a＋b<c＋dT1<T2 ΔH<0
要详细过程 谢谢 展开
1个回答
展开全部
第一个图,T2先打到平衡，T2>T1 但T2对应的生成物浓度比T1时小，说明温度高，平衡逆向移动，正反应是放热的，ΔH < 0
图二 增大压强，V正 > V逆 说明平衡正向移动 a＋b>c＋d
选B．a＋b>c＋d T1<T2 ΔH<0
图二 增大压强，V正 > V逆 说明平衡正向移动 a＋b>c＋d
选B．a＋b>c＋d T1<T2 ΔH<0
更多追问追答
追问
请问 T 是指什么?
追答
图中的温度 T1 T2
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
