用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气,当反应停止时,制的氢气6g试求
（1）氢气中所含氢原子的数目（2）稀硫酸的物质的量浓度（3）反应消耗的锌的质量（4）设反应后的溶液的体积仍为500mL，求反应后溶液中溶质的量浓度...
（1）氢气中所含氢原子的数目（2）稀硫酸的物质的量浓度（3）反应消耗的锌的质量（4）设反应后的溶液的体积仍为500mL，求反应后溶液中溶质的量浓度
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（1）氢气中所含氢原子的数目(6g/2g/mol)*6.02*1023（2）稀硫酸的物质的量浓度H2SO4 - - - H21:1=x:3mol x=3 3/0.5=6(mol/L)（3）反应消耗的锌的质量 Zn- - -H2 65:2=y:6 y=65*6/2=195(g)（4）设反应后的溶液的体积仍为500mL，求反应后溶液中溶质的量浓度 溶质是ZnSO4 6(mol/L)
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灵德
2024-11-19 广告
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