怎样书写高中化学离子方程式？
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（1） 书写步骤：“写、拆、删、查”四个步骤
①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2
②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO42－=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
注意几点：强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水等)、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆，要写化学式；
微溶性物质如作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标↓号；如作反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写化学式；
多元弱酸的酸式根离子，不能改写或拆开，如HCO3－不能拆成H＋和CO32—；
强电解质参加的离子反应，如果不符合电离的条件，即不能电离，也不能改写成离子形式。如NaCl固体、浓H2SO4等。
③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2
②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO42－=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
注意几点：强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水等)、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆，要写化学式；
微溶性物质如作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标↓号；如作反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写化学式；
多元弱酸的酸式根离子，不能改写或拆开，如HCO3－不能拆成H＋和CO32—；
强电解质参加的离子反应，如果不符合电离的条件，即不能电离，也不能改写成离子形式。如NaCl固体、浓H2SO4等。
③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
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