Question

现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4.8克，

现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4.8克，试回答：
（1）生成多少克氧气？
（2）充分反应后，试管内含有哪些固体物质，其质量分别为多少克．

（2）为什么两个比例式相等？

Answer 1

解：
2KClO3=△,MnO2=KCl+3O2↑
245g............................96g
m（KClO3）................4.8g

氯酸钾在二氧化锰催化加热生成氯化钾和氧气，固体减少的质量就是生成氧气的质量，即生成氧气的质量为4.8g

完全反应后固体为二氧化锰和氯化钾的混合物
245g/m（KClO3）=96g/4.8g
原固体中氯酸钾的质量m（KClO3）=245g*4.8g/96g=12.25g
二氧化锰的质量m（MnO2）=15g-12.25g=2.75g
反应生成的氯化钾质量m（KCl）=12.25g-4.8g=7.45g
答:（1）生成氧气的质量为4.8g
（2）完全反应后试管内的固体是氯化钾和二氧化锰，它们的质量分别是7.45g和2.75g

Answer 2

（1）生成4.8克氧气？
（2）充分反应后，试管内含有的固体物质是二氧化锰和氯化钾，其质量分别为2.75克和7.45克．
后面的（2）问题什么意思啊？

追问

我就想问一点，设未知数列比利式来解，为什么两个式子是相等的？
245g/m（KClO3）=96g/4.8g