Question

高二化学计算题，急求答案！

A.B代表不同物质，都是H.N.O.Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A.B可能的两种组合。（要求：相同溶度时，A1溶液中水的点离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。）
(1)写出化学式：A1_____,A2_____,B1_____,B2_____;
(2)相同温度下，当A1.B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_____；
(3)写出0.1mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序_____；
(4)B1溶液中水的电离成都小于B2溶液中水的电离程度，原因是_____。
(5)常温下，若B1.B2两溶液的PH=5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量的浓度之比为_____。

Answer 1

由于A.B由H.N.O.Na中三种元素构成。则有五种情况：HNO3（酸）.NaOH（碱）.NaNO2（碱）.NaNO3（中）.NH4NO3（酸）.又NaNO3成中性，排除。又A1溶液水电离程度比A2中的小，NO2-水解，促进水的电离，则A1为NaOH。A2为NaNO2。同理，B1为HNO3，B2为NH4NO3。A1.B1物质量浓度相等时，它们是强电解质，则水电离的氢离子浓度相同，为1:1。 0.1mol/L.A2中Na+＞NO2-＞OH-＞H+。B2中NH4+会水解，结合OH-，OH-浓度降低，促进水的电离，而B1为强电解质，则B1中水电离H+要小于B2的。PH=5，B1中水电离H+物质量浓度10的-9次方mol/L。B2中H+物质的量浓度10的-5次方mol/L。则比为1:1000。