Question

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g)+O2(g)=2so3(g)

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g)+O2(g)=2so3(g)达到
达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)
B保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)
C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)
D保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)
答案给的是B 为什么呢？ 求各个选项的详细解释
A项，SO3 的浓度怎样变化？

Answer 1

A浓度变大，因为体积不变，量多了，B，温度压强不变，还是达到原来的平衡，各物质浓度不变

Answer 2

根据勒夏特勒原理 一项中三氧化硫浓度增大 同温度下平衡常数是定值 又体积可变化 故最终各物质浓度和加入前一样 但体积增大 物质的量增大 这个条件相当于分别在相同的条件下反应然后再混合 第四个 因为压强不变体积变 充入后会导致要反应的物质浓度降低

Answer 3

A:体积不变,充入SO3气体,明显浓度会增加
C和D:温度和压强不变,充入气体会使容器体积变大,所以浓度会减小.充入氧气与氩气没什么区别.

Answer 4

变大、、增加产物的量