Question

化学高手快来教下电子守恒怎么用啊

最好用题来讲解

Answer 1

在制氯气反应中，若0.048mol的RO4-（某种4个氧原子显-1价的离子）与1.2mol的盐酸恰好完全反应，得到的氯气标准状况下体积为2.688L，则在被还原的产物中R的化合价为多少。 ——答案为2，请用得失电子守恒的方法来解此题

n(Cl2)=2.688L/22.4L=0.12mol盐酸中的氯元素为-1价，上升到0价变为氯气。平均每摩尔氯气要得到2摩尔电子。而得到的电子又是由RO4-中的R元素提供的，设被还原的产物中R的化合价为X，就有： 0.12*2=（7-X）*0.048解得X=2

Answer 2

首先方程式要配平，电子守恒最基本的的是得失电子的数是相同的，把握这一要点，分析反映中哪些物质有电子转移，根据正负电子转移数是相同的来求解。
化学电子守恒关键是对电子转移方向的分析，只要能写出反映的电子式，题目就清晰了
[题目2]14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.22L氧气混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为多少g?

解析：题目中没有说明硝酸的浓度，因而放出的气体无法确定需分类（浓硝酸、稀硝酸）讨论，分别计算。涉及到的化学反应方程式有：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O

Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO2 ↑+2H2O

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

计算量较大。如果我们仔细思考从氧化还原入手，运用电子守恒就会发现，整个过程首先是Cu、Ag失电子HNO3得到电子转化成氮的氧化物，然后氮的氧化物失电子O2得电子，氮的氧化物又转化成HNO3。从而可知Cu、Ag失去的电子数等于O2得到的电子数。

设Cu的物质的量为xmol、Ag的物质的量为ymol

得到 64x +108y =14

2x + y = 1.12/22.4 × 4

解之 x = 0.05 mCu = n · MCu = 0.05mol × 64g/mol =3.2g

这样以来就避免了讨论和复杂的计算。

综合以上两例，希望同学们遇到氧化还原反应的题目时，应多思考，找出电子转移的情况，恰到好处用好“电子守恒”。

Answer 3

电子守衡是物质得失电子后，但电子总数不发生改变的结论！

１.最长用的是配平离子方程式．用法是使之方程式两边的正负电子之和为０．

２.再有就是转移电子后判断化合价！

３.计算时可以相连化合价，方程系数，物质的量等很多挂钩！

４.可以分析物质的化学性质，如得电子表示具有氧化性等．

Answer 4

电子守恒的关键是“有效电子”的寻找，其次就是守恒。抓住这两点问题就解决了。因此，去除无关电子，找到真正参加反应的电子是问题的关键。然后，电荷守恒，就解决了。认真、细心也相当重要！

Answer 5

找氧化还原反应去理解电子守恒最适合，自己可以看看这类题，去理解电子守恒