Question

勒夏特列原理的理解

求解释， 不应该就是平衡移动吗？ 能够从压强温度，、浓度 里解释得到的不都是勒夏特列原理的理解吗。

Answer 1

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。 比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少； 但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。 在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱（只是减弱，增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同）

Answer 2

勒夏特列原理的实质就是：改变影响平衡的某一条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。但要特别说明的是，这种效应只是一种削弱，但并非完全消失。和楼上某人解释的楞次定律也是一个道理，削弱但不消失。楼主可以联系一下。举个例子，对反应N2+3H2==2NH3 △H<0，在一密闭容器内，若人为进行减压措施。根据勒夏特列原理平衡将向削弱减压的方向移动，即向加压的方向移动。根据反应的计量数得正向移动使体系压强增大，故平衡正向移动。由于只是削弱，如人为减压50KPa实际减压要小于50KPa。如果人为对体系升温的话，据勒夏特列原理平衡将向削弱升温的方向移动，即向降温方向移动（即吸热）由△H<0得正反应放热你反应吸热。故平衡向逆向移动。

Answer 3

Answer 4

这样考虑：首先在保持原压的情况下加入反应物，达到的平衡与之前是一样的，再缩小体积，相当于加压，这时平衡正向移动，反应物比例减少。谢谢采纳。

Answer 5

是的,就是平衡移动原理,也被人们形像叫作“对着干”原理:比如,你增大平衡体系的压强,反应就向压强减小的方向进行;给平衡体系加热,反应就向吸热方向进行;增大了反应物浓度,反应就向减小反应物浓度的方向进行.